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2012-12-31
初三化學(xué)酸堿鹽單元測試題 一、選擇題（以下各題只有一個(gè)符合要求的答案，每題1分，共15分) 1．為合理利用 垃圾 資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐 以歸為一類加以回收，它們屬于 ( ) A．有機(jī)
2012-12-31
酸和堿測試題及答案 一、選擇題(下列各題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)；共30分，每小題2分) 1.當(dāng)打開盛濃鹽酸試劑的瓶塞時(shí)，在瓶口觀察到的現(xiàn)象是 A.產(chǎn)生白煙 B.產(chǎn)生白色煙霧 C.產(chǎn)生白
2012-12-31
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2012-12-31
初中化學(xué)《酸 堿 鹽》練習(xí)題及答案 一、 選擇題一(只有一個(gè)正確答案)(每道小題 1分 共 40分 ) 1. 下列物質(zhì)中屬于正鹽的是 [ ] A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 2. 下列各物質(zhì)不能與酸反應(yīng)生
2012-12-31
酸與堿的通性 1、酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 （2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 （3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 （5）酸能與
2012-12-27
1、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸 無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量
2012-12-27
1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性） 2、pH值 溶液的酸堿度pH
2012-12-27
氧化物、酸、堿、鹽的電離方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
2012-12-27
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：
2012-12-27
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗
2012-12-27
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)
2012-12-27
鹽的化學(xué)性質(zhì)： 鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。 鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。 鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(
2012-12-27
（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調(diào)味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e
2012-12-26
濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。
2012-12-26
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