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2022年初中化學(xué)之酸堿鹽之間分解反應(yīng)

①酸堿鹽之間分解反應(yīng) 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應(yīng) 金屬+酸 鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序

2022-04-17

20220年初中化學(xué)之酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)

①酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng) 酸+堿 鹽+水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶) 酸+鹽 新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件) 堿+鹽 新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件) 鹽+鹽 兩種新鹽(條件兩種

2022-04-17

2022年初中化學(xué)之化合價口訣

(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘;負二價：氧和硫。(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 (原子團的化合價) 負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根

2022-04-17

2022年初中化學(xué)之酸堿鹽之間化合反應(yīng)

①酸堿鹽之間化合反應(yīng) 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-04-17

2022年初中化學(xué)：學(xué)好酸堿鹽知識的五點策略

學(xué)好酸堿鹽知識的五點策略 一、注意概念理解 酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。 角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點，剖析概念

2022-04-17

2022年初中化學(xué)：學(xué)習(xí)酸堿鹽的必備口訣

學(xué)習(xí)酸堿鹽的必備口訣 1.電離口訣： 電離電離，遇水便離 。 說明： 遇水便離 是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。 2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣： 溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子

2022-04-17

2022年初中化學(xué)溶液：中和反應(yīng)

1、酸與堿的反應(yīng) 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應(yīng) HCl + NaOH_____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O 2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 注意：反應(yīng)物只能是酸與堿 3、實質(zhì)：OH-

2022-04-17

2022年中考化學(xué)：氯化鈉

氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質(zhì)：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)而易吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只

2022-03-01

2022年中考化學(xué)：堿的通性

堿的通性 堿的通性(具有通性的主要原因是堿離解時生成OH- 離子)堿可以發(fā)生如下反應(yīng)： (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)非金屬氧化物+ 堿 鹽 + 水 (3)堿 + 酸 鹽 + 水

2022-03-01

2022年中考化學(xué)：酸濃鹽酸

酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途.

2022-03-01

2022年初中化學(xué)：酸的通性

酸的通性 酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟堿性氧化物

2022-03-01

2022年初中化學(xué)：特殊離子鑒別

特殊離子鑒別：

2022-03-01

2022年初中化學(xué)：復(fù)分解反應(yīng)的條件

條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶 由于初中常見的酸是可溶性的，因此：

2022-03-01

2022年初中化學(xué)溶：溶液酸堿度的表示法pH值的范圍

PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大

2022-03-01

2022年初中化學(xué)：幾種離子的檢驗方法

2022-03-01