溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
應(yīng)該注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
2.飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。
②對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō)，在相同狀況(同溫、同壓)下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成。
4.配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
①練習(xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。
②加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
實(shí)驗(yàn)用品：
托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖質(zhì)量：50g×5%=2.5g，Ⅱ水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g
②稱(chēng)量(量取)
用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(思考：為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大)
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。
④貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。
5.關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算
①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
因?yàn)槿芤合♂屒昂�，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
②關(guān)于溶液增濃(無(wú)溶質(zhì)析出)的計(jì)算
溶液增濃通常有幾種情況：
a.向原溶液中添加溶質(zhì)：
因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。
b.將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
c.與濃溶液混合
因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+Bg× b%=(Ag+Bg)×c%。
6.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
解這類(lèi)問(wèn)題時(shí)要注意：
①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。
③單位要統(tǒng)一。
7.關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況
①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。
③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。
④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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