物質(zhì)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

用途

鹽酸

HCl

鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸,化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。

①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7

②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑

(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)

③酸＋堿性氧化物→鹽＋水

④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）:

⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:

常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。

硫酸

硫酸H₂SO₄，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。

可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。

水H₂O

水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm³

凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。

a.與某些氧化物反應(yīng)：H₂O + CaO == Ca(OH)₂

b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO₄+ 5H₂O == CuSO₄•5H₂O

證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：2H₂O通電==2H₂↑+O₂↑；置換反應(yīng)：C + H₂O高溫===CO + H₂

造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。

防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。