考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成
⒈構(gòu)成原子的粒子
⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。
考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量
⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點(diǎn)3 元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。⒉元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點(diǎn)4 元素符號(hào)
⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。
⒉書(shū)寫(xiě)：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：H：①表示氫元素②表示一個(gè)氫原子
2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素
注意：元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù);原子即講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。
考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述
⒈物質(zhì)由元素組成：
如水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：
⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
⒊分子是由原子構(gòu)成的。
如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
考點(diǎn)6 元素周期表簡(jiǎn)介
⒈元素周期表
⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。
⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。
⒉元素周期表的意義
⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具;⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。
考點(diǎn)7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：
第一層不超過(guò)2個(gè);第二層不超過(guò)8個(gè);……最外層不超過(guò)8個(gè)。
⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)
⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。
②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
⑶原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷① 原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)② 陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)③ 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
考點(diǎn)8 離子
⒈定義：
帶電荷的原子(或原子團(tuán))。
⒉分類(lèi)
(注：本文中加減均為上標(biāo))陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl、O
⒊離子符號(hào)表示的意義：
表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)2Mg2+——第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子第二個(gè)2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷
+
⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：Na、Ca、Al等，陰離子：Cl、S等
⒋有關(guān)離子的小結(jié)
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷;⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)⑶常見(jiàn)原子團(tuán)離子(請(qǐng)注意上下標(biāo))SO42-硫酸根離子 CO32-碳酸根離子 NO3 硝酸根離子 OH 氫氧根離子NH4+ 銨根離子
考點(diǎn)9 化學(xué)式
⒈化學(xué)式的寫(xiě)法
A.單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)?mdash;—N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。
B.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)
⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。⑵一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反。
⒊化學(xué)式的涵義（以CO
⑴宏觀上表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。⑵微觀上表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。
考點(diǎn)10 化合價(jià)
⒈元素化合價(jià)的表示方法
化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：
⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律
⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。
⒊牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)
⒋常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
⒌化合價(jià)的應(yīng)用
⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤;⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià);⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。
考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%4.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比
各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比
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