-1-

“七嘴八舌”說考情

■ 陜西中考說：必考。多以溶解度曲線結(jié)合實物操作圖或者表格形式命題，每年考查的形式均不相同。近4 年均在18題題位考查。

■ 山西中考說：僅2017年未考。除2014年(溶解度表)、2011年(1條曲線+實物操作圖)外，其余均是考查2種未知物質(zhì)的溶解度曲線。僅2016年在實驗探究題中考查，其余均在填空題中考查。

■ 河南中考說：必考。 除2015年(溶解度表)、2010年(一種未知物質(zhì)的溶解度曲線)，其余均是考查兩種未知物質(zhì)的溶解度曲線。

■ 河北中考說：僅2010年未考。常在選擇題中以溶解度曲線的形式進行考查，偶爾也會以文字描述或溶解度表格的形式進行考查。

■ 云南中考說：必考。在選擇題、填空與簡答中均有涉及。多以三條或兩條曲線的形式考查，但是偶爾也會以一條曲線的形式考查相關(guān)知識。

■ 安徽中考說：必考。考查形式多樣，考查一條曲線時，曲線走勢有“只上升和先升后降”型;考查兩條曲線時，曲線走勢有“2升”、“1升1降”和“2降”型。

■ 江西中考說：必考。 曲線的形式包括“1 升 1 降”、“2升”、“2升1降”等。也會以曲線結(jié)合表格形式，或單獨以操作圖的形式考查。

-2-

說來說去還得練

1. (推薦云南、安徽、江西、河北) 甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大

t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度相等

t1℃時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為30%

t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫后會有晶體析出

2. (推薦河南、河北) a、b兩物質(zhì)在不同溫度時的溶解度如表所示，根據(jù)表中信息，判斷下列說法不正確的是 ( )

20℃時，向100 g水中加入25 g固體a，所得溶液質(zhì)量是125 g

b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

50℃時，100 g b物質(zhì)的飽和溶液中有

18.7 g b物質(zhì)

將30℃時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是a>b

3. (推薦云南、安徽) 如圖是一種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。 下列說法錯誤的是( )

60℃時該物質(zhì)的溶解度為40 g

該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

P點表示60℃時該物質(zhì)的不飽和溶液

可以通過降溫結(jié)晶的方法提純該物質(zhì)

4. (推薦江西) A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

(1)t1℃時， A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。

(2)t3℃時把50g A 放入50g水中得到A的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為______。

(3)將t3℃ 時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是______。

5. (推薦陜西) 如圖是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線，下表是兩種物質(zhì)在部分溫度時的溶解度數(shù)據(jù)。

(1)根據(jù)溶解度表格可知，溶解度曲線圖中甲表示_______的溶解度曲線。

(2)若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)最好采取的方法是____(填“ 降溫結(jié)晶”或“ 蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(3)將t1℃ 的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液(均無固體物質(zhì)剩余) 升溫到t2℃ 時，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

6. (推薦江西) t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱至t2℃時現(xiàn)象如圖2。甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。 請結(jié)合圖示回答下列問題：

(1)分析圖1和圖2中的現(xiàn)象，判斷符合甲物質(zhì)的溶解度曲線是圖3中的____(選填“a”或“b”);圖中P點表示的含義是______。

(2)t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序是_____。

(3)t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，一定有晶體析出的是 _____ 。

7. (推薦陜西) 下表是 a、b兩物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。

(1)20℃時，向 50 g水中加入25 g的固體a，所得溶液質(zhì)量是_____g。

(2)將30℃時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時升溫至40℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是a____b(填“>”、“<”或“=”)。

(3)如圖所示，現(xiàn)有20℃時等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，向燒杯的水中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____;乙試管內(nèi)的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

【答案】

1.C 2.C 3.B

4.(1)C>B>A (2)飽和 1:3

(3)B>A>C

5.(1)硝酸鉀(或KNO3) (2)降溫結(jié)晶

(3)小于

6.(1)a t2℃時，乙和丙的溶解度相等

(2)甲 < 丙 < 乙

(3)甲和丙

7.(1)62.5 (2)>

(3)有晶體析出 不飽和

-3-

專家秘招趕緊看

一、溶解度曲線

要點1：溶解度隨溫度的變化趨勢

✪

如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小 。

■ 方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大(如甲、乙);平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著(如乙);向下表示隨溫度升高溶解度減小(如丙)。

要點2： 溶解度曲線交點的含義

✪

如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。

■ 方法指導(dǎo)：曲線交點表示該溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。

要點3：溶解度大小的判斷與比較

✪

如：t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順為：丙>乙>甲 。

■ 方法指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應(yīng)的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應(yīng)的交點的縱坐標：①該縱坐標為此溫度下對應(yīng)物質(zhì)的溶解度。②針對兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標越大，溶解度越大。

要點4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化

✪

如：①t1℃時，將25 g甲物質(zhì)加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。

■ 方法指導(dǎo)：

在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

①溶解度隨溫度的升高而增大，則

②溶解度隨溫度的升高而減小，則

✪ 要點5： 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與比較

如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%;t2℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% 。

■ 方法指導(dǎo)：計算公式需謹記：

要點6：判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

✪

要點7： 溫度改變時，溶液中各種量的變化情況

✪

如：t3℃時，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是(C )

A. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙<丙

B. 溶劑質(zhì)量：甲>乙

C. 溶質(zhì)質(zhì)量：乙>丙

D. 溶液質(zhì)量：甲>丙

■ 方法指導(dǎo)：飽和溶液溫度變化時：

(1)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大(即曲線為上升型)。

① 若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變。

(2)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(即曲線為下降型)。改變溫度時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況與上述分析相反。

二、溶解度曲線

要點1：從表中直接讀取信息

✪

(1)同一物質(zhì)，不同溫度下的溶解度。

如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。

(2)不同物質(zhì)，在同一溫度下的溶解度。

如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。

(3)根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小;硝酸鉀的溶解度變化趨勢為隨溫度升高增長幅度較大;氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為隨溫度增大而減小 。(僅變化趨勢、不做數(shù)據(jù)對比)

要點2：溶解度表的應(yīng)用

✪

以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)(如NaCl和KNO3)溶解度相等的溫度范圍為20℃～ 30℃ 。

■ 方法指導(dǎo)：根據(jù)溶解度表,通過對比兩種物質(zhì)的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度范圍一定在20℃～ 30℃之間。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看