【金屬活動(dòng)性順序定義】

指的是金屬的活躍性，代表了金屬的反應(yīng)活性。

【金屬活動(dòng)性順序表】

由常見的金屬在溶液中的活動(dòng)性大小進(jìn)行排序得到的表。這張表的表示如下：

說(shuō)明：

(1)元素周期表內(nèi)除稀有氣體(舊稱惰性氣體)外元素的金屬性越是在左下方越強(qiáng)，越是在右上方越弱。

(2)金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度無(wú)關(guān)。

(3)金屬的金屬性從左到右遞減，左邊的金屬可以將右邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

(4)氫前邊的金屬可以和酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，氫之后的金屬則不能。

(5)鉀、鈣、鈉這三種金屬比較活波，可以直接和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。

【金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】

1.判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

2.判斷金屬和酸是否可以發(fā)生置換反應(yīng)

反應(yīng)條件：

①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。

②酸一般指鹽酸和稀硫酸。

③Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。

3.判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)

反應(yīng)條件：

①反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。

②反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液。

③K、Ca、Na等活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬。

④Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。

金屬活動(dòng)性順序以及學(xué)習(xí)中的實(shí)際應(yīng)用是初中化學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)首要前提，希望同學(xué)們一定要掌握。

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