一、化合價(jià)其規(guī)則

(一)理解

我們知道，原子間是通過共用電子對(duì)或得失去電子形成的離子而結(jié)合的，由于不同元素的原子結(jié)構(gòu)不同，特別是最外層電子排布不同，因而不同元素的一個(gè)原子在形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)時(shí)需要各元素間按照一定的原子個(gè)數(shù)比來相互結(jié)合，這種按一定比例的結(jié)合的物質(zhì)，就是我們常常說的化合物。

(二)規(guī)則

1、在離子化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，得到電子顯負(fù)價(jià)，失去電顯正價(jià);

2、在共價(jià)化合物里，元素的化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子跟其它元素的原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，共用電子對(duì)偏向的元素顯得負(fù)價(jià)，偏離的元素顯正價(jià);

3、不論在離子化合物里還是在共化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零。

(三)注意點(diǎn)

理解和運(yùn)用化合價(jià)時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1、元素的化合價(jià)是指該元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，在使用時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)一個(gè)原子。

2、元素只有在形成化合物時(shí)才顯示出化合價(jià)，所以，單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。

3、一般情況下，在化合物里，氫為+1價(jià)，氧為—2價(jià)，金屬元素一般顯正價(jià)，非金屬元素與金屬元素化合，或與氫化合時(shí)均顯負(fù)價(jià)，與氧化合時(shí)一般為正價(jià)。

4、在不同的條件下，同一元素的原子可顯示出不同的化合價(jià)。這是因?yàn)楫?dāng)條件不同時(shí)，同一元素的原子得、失電子或共用電子對(duì)數(shù)目可能不同。

5、由于化合物中，元素間得到電子總數(shù)必然等于失去的電子總數(shù)，或共用電子對(duì)的偏向與偏離必然同時(shí)且相等，所以，在任何化合物中各元素的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和必然等于零。

6、由于得到電子(或共用電子對(duì)偏向)使該原子顯負(fù)電性，而失去電子(或共用電子對(duì)偏離)會(huì)使原子顯正電性，因此，化合價(jià)有正、負(fù)之分。

二、化合價(jià)規(guī)則的應(yīng)用

化合價(jià)規(guī)則主要應(yīng)用在下面幾個(gè)方面

1、根據(jù)化學(xué)或求元素的化合價(jià)

例1 已知氧氣元素為—2價(jià)，鉀元素為+1價(jià)，試求KMnO4中錳的化合價(jià)。

解析 設(shè)Mn元素的化合價(jià)為x價(jià)，由化合價(jià)規(guī)則，化合物中的元素負(fù)化合價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為零可得：

(+1)+x++(-2)×4=0

解得x=7

即KMnO4中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)。

2、求原子團(tuán)的化合價(jià)。

例2 已知某含氧酸的分子式為HaROn，試求R和酸根ROn化合價(jià)。

解析 設(shè)R的化合價(jià)x。由化合價(jià)規(guī)則得：

(+1)×a+x+(-2)×n=0

解得： x=+(2n-a)

即： R的化合價(jià)為+(2n-a)價(jià)。

又∵該酸含a個(gè)氫原子

∴酸根的化合價(jià)為-a價(jià)

3、書寫化合物的化學(xué)式

例3 已知鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，試寫出鐵的氧氣物的化學(xué)式。

解析 利用化合價(jià)規(guī)則和書寫化合物化學(xué)式的一般原則，即：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。運(yùn)用交叉法便很容易寫出化合物的化學(xué)式(教材上還有一種最小公倍數(shù)法數(shù)法)。其步驟為：

(1)按正確順序?qū)懗鲈�素符�?hào)：FeO

(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)：Fe+3 O-2

(3)交叉填寫：Fe2× O3

(4)約簡、檢查，即得化學(xué)式：Fe2O3

4、檢查化學(xué)式的正誤

例4 下列化學(xué)式是否正確，如有錯(cuò)誤請改正。①M(fèi)gCl;②CaOH;③NaSO4;④KNO3;⑤NaO。

解析 判斷化學(xué)式的正誤，只需將所給化學(xué)式中各元素的化合價(jià)進(jìn)行計(jì)算�？凑�、負(fù)化合價(jià)總數(shù)的代數(shù)和是否等于零，即可看出結(jié)論。本例中，除了④外，其余均是錯(cuò)誤的。正確的化學(xué)式為：①M(fèi)gCl2;②Ca(OH)2;③Na2SO4;⑤Na2O。

三、練習(xí)與實(shí)踐

1、標(biāo)出下列化合物中指定元素的化合價(jià)。

(1)KCl、KClO、KClO3、KClO4中的氯元素;

(2)MnCl2、MnO2 、K2MnO4、KMnO4中的錳元素;

(3)NH3、NO、NO2、N2O5、HNO3、NH4NO3中的氮元素;

(4)H2S、Na2S、SO2、SO3、H2SO4中的硫元素。

2、已知Na、Al、H、O、Cl，寫出這些元素兩兩之間可能組成的化合物的化學(xué)式。

3、A元素原子最外層有3個(gè)電子，B元素原子最外層的7個(gè)電子，A、B所形成的化合物的化學(xué)式為 。

4、在含氧酸HnXO2n-1中，已知其分子量為m ，則元素X的原子量是( )，X的化合價(jià)為( ) 。

5、寫出下列各元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：

Na、Mg、Al、C、P、S、Cl

參考答案

1、(1)Cl：-1、+1、+5、+7;

(2)Mn：+2、+4、+6、+7;

(3)N：-3、+2、+4、+5、+5、-3、+5;

(4)S：-2、-2、+4、+6、+6。

2、Na2O、NaCl、Al2O3、H2O、HCl

3、AB3

4、m-33n+16 +(3n-2)

5、Na2O、MgO、Al2O3、CO2、P2O5、SO3、Cl2O7

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