酸的化學(xué)性質(zhì)

酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。

1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(置換反應(yīng))

a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。

b) 示例:公式[公式]和公式[公式]

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生;溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(公式[公式]的鹽溶液呈淺綠色)。

3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))

a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。

b) 示例1：公式[公式]和公式[公式]

【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成黃色(公式[公式]的鹽溶液呈黃色)。

c) 示例2：公式[公式]和公式[公式]

【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失;溶液由無色逐漸變成藍(lán)色(公式[公式]的鹽溶液呈藍(lán)色)

4.酸+堿 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng))

5.酸+鹽 → 新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

a) 反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸等弱酸(強(qiáng)酸制弱酸); ②如果新酸不是弱酸，新鹽必須是沉淀。

b)碳酸鹽都能與強(qiáng)酸反應(yīng)(形成氣體)：公式[公式](碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水)

c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：公式[公式](注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑)

d)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：公式

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