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化學(xué)方程式 |
反應(yīng)現(xiàn)象 |
備注 |
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C+O2=點(diǎn)燃=CO2(氧氣充足的情況下) |
①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱,無(wú)煙無(wú)焰;在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣
的集氣瓶中時(shí),要由瓶口向下緩慢插入 |
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S+O2=點(diǎn)燃=SO2(氧氣充足的情況下) |
①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
②放熱
③生成有刺激性氣味的氣體 |
在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的S02 |
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4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 |
①產(chǎn)生大量白煙
②放熱 |
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣,并且生成物只有固體,所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量
②應(yīng)用:發(fā)令槍 |
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2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O |
①發(fā)出淡藍(lán)色火焰(如果不純,還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲);
②放熱;
③生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
①點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純;
②氫氣是最清潔的能源,是高能燃料 |
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3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 |
①劇烈燃燒,火星四射
②放熱
③生成一種黑色固體 |
①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色,是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)
②將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀,是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積
③把細(xì)鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細(xì)鐵絲,使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)
④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)
由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)
集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙,是為了防
止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 |
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4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3 |
①發(fā)出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體 |
①鋁在空氣中不能燃燒(鋁粉、鋁箔可以)。
②鋁的抗腐蝕性能好的原因:鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 |
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2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO |
①發(fā)出耀眼的白光
②放熱
③生成白色固體 |
①點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜
②應(yīng)用:信號(hào)彈 |
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2Cu+O2=點(diǎn)燃=2CuO |
紅色固體逐漸變成黑色 |
可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣 |
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2Hg+O2=△=2HgO |
銀白色液體逐漸變成紅色固體 |
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一 |
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2C+O2=點(diǎn)燃=2CO |
①發(fā)出藍(lán)色火焰
②放熱
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①CO有毒
②點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
③應(yīng)用:煤氣 |
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2HgO=△=2Hg+O2↑ |
紅色固體逐漸變成銀白色液體,并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 |
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一 |
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石蠟+氧氣=點(diǎn)燃=二氧化碳+水 |
①火焰發(fā)出白光;
②放熱;
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;
④生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
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CH4+2O2=點(diǎn)燃=2H2O+CO2↑ |
①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰;
②放熱;
③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;
④生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
①點(diǎn)燃前要驗(yàn)純
②應(yīng)用:天然氣 |
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Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O |
澄清的石灰水變渾濁 |
應(yīng)用:檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳 |
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2H2O=通電==2H2↑+O2↑ |
①通電后,電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)舊間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體,與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1:2,質(zhì)量比約為8:1。
②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí),氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍(lán)色 |
①通電時(shí),必須使用直流電
②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
③氣體的體積比往往不是1:2
原因是:氧氣比氫氣更易溶于水。 |
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2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑ |
產(chǎn)生大量氣泡,生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 |
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Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ |
①綠色固體逐漸變成黑色;
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;
③生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
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H2+CuO=△=Cu+H2O |
①黑色粉末逐漸變成紅
②生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
氫氣要“早來(lái)晚走”酒精燈要“遲到早退” |
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H2O+CO2=H2CO3 |
(如果加入石蕊溶液)石蕊溶滾變紅 |
證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 |
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Fe+CuSO4====FeSO4+Cu |
①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)
②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色 |
可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 |
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2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑ |
①黑色粉末逐漸變成紅色
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生大量氣泡 |
①加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩,是為了:使火焰集中并提高溫度
②反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志:澄清的石灰變渾濁
③配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的防止已經(jīng)還原的銅被氧成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià),并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化 |
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Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失;
②產(chǎn)生(大量)氣泡;
③溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色 |
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe |
金屬表面附著一層銀白色固體(Fe是黑色的,Cu是紅色的） |
如果有Fe或cu元素,要注意溶液顏色的變化 |
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O |
①鐵銹逐漸溶解消失
②溶液由無(wú)色逐漸變成黃色 |
稀鹽酸、稀硫酸可用來(lái)除鐵銹
稀鹽酸除鐵銹的效果比較好 |
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O |
①黑色粉末逐漸溶解消失
②溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色 |
第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理 |
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NaOH+HCl==NaCl+H2O |
沒(méi)有明顯現(xiàn)象(但是這反應(yīng)放熱） |
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑 |
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NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl |
生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體(生成具有刺激性氣味的氣體） |
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2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 |
生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 |
檢驗(yàn)NH4+的反應(yīng)原理 |
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2CuO+CO=加熱=Cu+CO2 |
①黑色粉末逐漸變成紅
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①一氧化碳“早來(lái)”,酒精燈“遲到”的目的:排凈裝置內(nèi)的空氣,防加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸
②一氧化碳“晚走”,酒精燈“早退”的目的:防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
因?yàn)橐谎趸加袆《?隨意排放還會(huì)造成空氣污染,所以必須進(jìn)行尾氣處理(方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈) |
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3CO+Fe2O3=高溫=Fe+CO2↑ |
①紅色粉末逐漸變成黑
②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①鐵粉是黑色的
②一氧化碳“早來(lái)晚走”,酒精燈“遲到早退” |
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Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失;
產(chǎn)生大量氣泡:
放熱 |
在金屬活動(dòng)性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng) |
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Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失;
②生成具有剌激性氣味的氣體 |
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Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH |
生成白色沉淀 |
工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理 |
