解析：

　　已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質量比，要求的是混合物中三種物質的質量比，然而單純從質量關系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質量比轉化為原子個數比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出，FeO、Fe2O3必須按分子數1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數比為1：1：任意數，三種物質的質量比為：(56+16)：(56×2+16×3)：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。

　　八、元素守恒

　　例10.若干克銅和氫氧化銅的混合物在空氣中充分加熱，冷卻后稱得產物的質量等于原混合物的質量，則原混合物中銅元素的質量分數是()

　　A.20% B. 40% C. 60% D. 80%

　　解析：

　　經過完全反應后，因銅元素的質量不變，可根據銅元素的質量守恒，得到產物氧化銅中銅元素和原混合物中銅元素的質量相等。即銅元素在混合物中的質量分數為氧化銅中銅元素的質量分數80%，答案為D。

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