差量法的實質(zhì)是借助教學中的“等比定理”，

　　把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，

　　即：a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。

　　2.解題：根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，然后求解。

　　3.類型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計算、有關(guān)氣體的化學平衡計算、天平平衡的計算。

　　4.注意：任何一個化學反應(yīng)中，均可能找到一個或多個有關(guān)量的差值，因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。

　　3、“建立模型”法在化學平衡中的應(yīng)用

　　化學平衡是化學反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，是中學化學重要的一個基本理論知識，它指導著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學習。

　　也是高考中重點考查的內(nèi)容，經(jīng)常和其它知識綜合在一起考察。由于化學平衡內(nèi)容抽象，對于學生來說一直是一個難點，然而，對于一些抽象的問題，如果我們能建立具體的思維模型，會使問題簡單、明了化，這種方法稱為“建立模型法”。

　　包括：用于化學平衡狀態(tài)的判斷；用于化學平衡移動的問題；用于轉(zhuǎn)化率變化的問題；利用“三行式”解有關(guān)化學平衡的計算題；歸納與演繹--等效平衡

　　4、化學反應(yīng)速率中的“控制變量”法

　　化學世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復雜的，并且被研究的對象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握研究對象的各種特性，弄清事物變化的原因和規(guī)律，單靠自然條件下整體研究對象時遠遠不夠的，還必須對研究對象施加人為的影響，造成特定的便于觀察的條件，這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想是中學化學實驗中常用的思想方法，對影響實驗結(jié)果的因素進行控制，以達到明確各因素在實驗中意義的目的。

　　實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預和控制所研究的對象，這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。

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