單獨分析就是單獨分析混合物中每種化合物中所求元素的質(zhì)量分數(shù)，對比總的質(zhì)量分數(shù)(一般會湊好，其中一個化合物的質(zhì)量分數(shù)等于總的質(zhì)量分數(shù))，簡化計算，得出結(jié)論。

　　例9.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成混合物中，鐵與氧質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是()

　　A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3

　　解析：

　　已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：(56+16)：(56×2+16×3)：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。

　　八、元素守恒

　　例10.若干克銅和氫氧化銅的混合物在空氣中充分加熱，冷卻后稱得產(chǎn)物的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是()

　　A.20%B.40%C.60%D.80%

　　解析：

　　經(jīng)過完全反應(yīng)后，因銅元素的質(zhì)量不變，可根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒，得到產(chǎn)物氧化銅中銅元素和原混合物中銅元素的質(zhì)量相等。即銅元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)80%，答案為D。

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