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2020年中考化學復習輔導:酸

來源:網絡資源 作者:中考網整理 2019-08-27 15:26:41

中考真題

智能內容
  酸、堿、鹽的組成
 
  酸是由氫元素和酸根組成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
 
  堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
 
  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
 
  酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
 
  酸
 
  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
 

 

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”:無色液體

工業(yè)用鹽酸:黃色(含Fe3+

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

特性

揮發(fā)性

(敞口置于空氣中,瓶口有白霧)

吸水性      脫水性

強氧化性    腐蝕性

用途

①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸,助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產化肥、精煉石油

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
 
 。ǘ、酸的通性
 
  1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)
 
  使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)
 
  2、酸的通性
 
 。1)與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇酸變紅色,無色酚酞不變色。
 
 。2)與金屬反應生成鹽和氫氣(條件:①在活動性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強,與金屬反應時,不生成氫氣而生成水,H2CO3酸性太弱)
 
  (3)與金屬氧化物反應生成鹽和水(一定反應)
 
 。4)與堿反應生成鹽和水(一定反應)
 
 。5)與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)
 
  3、三種離子的檢驗
 

 

試劑

Cl-

AgNO及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

 
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