例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

(三)觀察法配平

有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。

例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

(四)歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為 ,再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷.

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

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