(2)與非金屬反應

①與H2反應生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應的難易是：強易弱難，強穩(wěn)定。 即使在溫度 H2+Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強者弱。

②與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規(guī)律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

③與其它非金屬反應

2P+3Cl2=2PCl3

2P+5Cl2=2PCl5

Si+2F2=SiF4

C+2S→CS2

(3)與水反應

2F2+2H2O=4HF+O2-(置換)

Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

C+H2O(g)→CO+H2(水煤氣)

(4)與堿溶液反應

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-

P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-

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