初中范圍內，金屬與酸反應主要是指鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應。有關這方面的習題很多，在各類考試中也經(jīng)�？吹健４祟愵}只要掌握其要領，就并不難解。在這個專題里，我們就將教給大家一招，有了這一招，這類問題就會變得很容易了。

總體思路

要準確快速解答此類問題，我們首先得要抓住蘊含重要信息的題眼：金屬與酸反應中，過量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應參照的標準，是以金屬為標準，還是以酸為標準，或者都不確定。這一點非常重要，因為這對于下面思路的展開，進一步的推導具有先導性作用。

接下來，我們要清楚(從各反應的化學方程式可以很容易的得到)：

1、 酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質量相同的這四種金屬反應生成H2質量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是金屬)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質量酸(無論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應生成H2質量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實際解題中這招好不好用。嗯，實踐出真知!相信在體驗環(huán)節(jié)中大家會有更深的認識。

體驗

1. 相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2( )

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多

體驗思路：酸是足量的，根據(jù)大思路的結論，很快就可以得出正確的結論，選B。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點擊查看