最常用的比較方法是列表法，如化學變化與物理變化之間比較如下表： 物理變化化學變化 特征無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成 現(xiàn)象伴隨狀態(tài)、形態(tài)變化伴隨光、熱產(chǎn)生，顏色變化 結(jié)果表現(xiàn)物理性質(zhì)表現(xiàn)化學性質(zhì) 聯(lián)系化學變化中往往伴隨有物理變化發(fā)生 4、建立網(wǎng)絡(luò)，理順關(guān)系 化學基本概念之間的聯(lián)系是千絲萬縷的，復(fù)習化學基本概念的首要任務(wù)就是要理順相關(guān)概念關(guān)系，也就是對相關(guān)概念按一定的從屬關(guān)系或衍生關(guān)系進行系統(tǒng)整理，使之形成網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習化學基本概念建立網(wǎng)絡(luò)圖的方法是建立樹狀圖。 【知識點精析】 1.物質(zhì)的變化及性質(zhì) (1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 ①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 ②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。 例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應(yīng)。 ①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 ②化學變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 (3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 ①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。 ②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 ③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。 (4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 2.物質(zhì)的組成 原子團：在許多化學反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。 離子：帶電荷的原子或原子團。 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 3.物質(zhì)的分類 (1)混合物和純凈物 混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。 純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 ①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; ②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示; ③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。 (2)單質(zhì)和化合物 單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。 (3)氧化物、酸、堿和鹽 氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 4.化學用語 (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律 (2)元素符號的意義 ①某一種元素。 ②這種元素的一個原子。 ③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。 (3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。 化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。 (4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。 (6)化學反應(yīng)類型 (7)質(zhì)量守恒定律 5.溶液 (1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 (3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。 (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液 (5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。 影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

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