來源:網(wǎng)絡資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-04-26 21:43:17
3.鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜,能阻止進一步的氧化,具有很好的抗腐蝕性,反應的化學方程式。
4.銅在高溫下才與氧氣發(fā)生反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
鎂、鋅、鐵與酸反應生成相應和化合物和氫氣單質(zhì),引出置換反應的概念:由一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應。
三、金屬活動性順序
1.概念 金屬性:失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性:在水溶液中形成水合離子的傾向的大小
2.通過探究說明金屬活動性 a與酸:鎂、鋅、鐵都能與酸反應,而銅不能,故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強 b金屬間的置換反應 鐵都能與硫酸銅反應,置換出銅,銅能置換出銀,故三者的金屬活動性順序為:鋁>銅>銀 比較金屬活動性順序依據(jù):
(1) 能否與酸反應
(2) 反應的劇烈程度如何
(3) 相同時間產(chǎn)生的氫氣的量
(4) 產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時間
(5) 金屬間的置換反應
3.金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(1)越靠前越易置換出H2
(2)越靠后越容易被置換出來(不管是氫前氫后)
(3)K Ca Na太活潑,能與水起劇烈反應,故不能用于置換其他金屬
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