2.不純物的計(jì)算

　　化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為:

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　例 用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

　　解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為:20噸×75%=15噸

　　設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160 112

　　15噸 (1-4%)x

　　x= =12.5噸

　　3.選量(過(guò)量)計(jì)算

　　化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

　　例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列分析正確的是()

　　(A)氫氣10克,氧氣10克 (B)氫氣2克,氧氣18克

　　(C)氫氣4克,氧氣16克 (D)氫氣1克,氧氣19克

　　根據(jù)化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。

　　2H2 + O2 2H2O

　　4 ∶ 32 ∶ 36

　　1 ∶ 8∶ 9

　　氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克,氧氣沒(méi)有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論:若遇兩個(gè)已知量,是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

　　4.多步反應(yīng)的計(jì)算

　　從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算,求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

　　例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

　　本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng):

　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2H2+O2 2H2O

　　可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:

　　2KClO3~3O2~6H2~6Zn 即KClO3~3Zn

　　設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式,

　　KClO3 ~ 3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x= =19.5克

　　從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出,在計(jì)算的過(guò)程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個(gè)題目中,最好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位,這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:

　　化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;

　　量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;

　　遇到多步的反應(yīng)時(shí),關(guān)系式法有捷徑。

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