計算題是初中化學中所占分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢?小編給大家總結(jié)了質(zhì)量守恒定律、化學方程式計算、有關(guān)溶液的計算、常用公式計算、解題技巧計算等問題，趕緊收藏吧!

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　二、化學方程式計算

　　三、有關(guān)溶液的計算

　　四、常用公式計算

　　五、解題技巧計算

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

　　2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

　　(1)說明化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

　　(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

　　(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

　　(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

　　(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學方程式計算

　　1、化學方程式的書寫步驟

　　(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式

　　(2)配：配平化學方程式

　　(3)注：注明反應(yīng)條件

　　(4)標：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

　　(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　(2)方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式

　　(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡要的寫出答案

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