8.A、B、C三種物質各15g,在一定條件下充分反應后只生成30gD，若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應后，只有C有剩余，則

　　(1)第一次反應停止后，殘留物中Ag,Bg，Cg;

　　(2)第二次反應中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)該反應中A、B、C三種物質的質量比為。

　　課外閱讀

　　元素守恒在化學計算中的妙用

　　初中化學存在著廣泛的守恒關系�；瘜W反應前后，元素的質量、種類不變，原子的種類、質量、個數(shù)不變，這就從“宏觀”和“微觀”兩個不同的角度說明了質量守恒定律。

　　在應用守恒思想解題時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程，只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維的思想在化學中的應用。

　　例題：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中()

　　A。只含碳、氫元素B。只含碳、氧元素

　　C。含碳、氫、氧元素D。無法確定

　　解析：從反應后生成的二氧化碳和水可看出，該化合物中一定含有C、H元素(因為化學反應前后，元素種類不變);由二氧化碳和水中氧元素的質量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質量進行對比，可判斷化合物組成中是否含有氧元素(化學反應前后，元素的質量不變)。

　　中考鏈接

　　[鄭州]將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

　　實驗Ⅰ

　　實驗Ⅱ

　　實驗Ⅲ

　　給定氧氣的質量

　　1.5g

　　16g

　　20g

　　生成二氧化硫質量

　　3.0g

　　32g

　　32g

　　分析數(shù)據(jù)回答：

　　(1)在三次實驗中，第次恰好完全反應;

　　(2)在第次實驗中氧氣有剩余，剩余g;

　　(3)第次實驗中硫有剩余，剩余g。

　　分析：在實驗Ⅰ中，16g硫在1.5g氧氣中燃燒生成了3.0g二氧化碳。由數(shù)據(jù)16g+1.5g≠3.0g，可知：此反應不是恰好完全反應。實驗Ⅱ，16g硫在16g氧氣中燃燒生成了二氧化硫，由數(shù)據(jù)16g+16g=32g可知，實驗Ⅱ是恰好完全反應的。并且參加反應的反應物和生成物的質量比是S:O2:SO2=1:1:2。實驗Ⅰ硫和氧氣的質量比大于1:1。說明反應物有剩余，剩余的質量為16g-1.5g=14.5g。實驗Ⅲ,16g硫在20g氧氣中燃燒生成了32g二氧化硫由數(shù)據(jù)16g+20g≠36g;說明反應并沒有反應完全。實驗Ⅲ中硫和氧氣的質量比小于1:1，說明氧氣有剩余，剩余質量為20g-16g=4g。

　　答案：(1)Ⅱ(2)Ⅲ4g(3)Ⅰ14.5g

　　[河南]“******”邪教組織頭目******說，他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學知識，指出這種說法違反科學之處。

　　分析：從化學反應規(guī)律來講，這種說法違反了質量守恒定律，因為根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后的原子種類(元素種類)不能發(fā)生變化，所以鋁元素不能通過化學反應變成銅元素和金元素。從物質構成角度來講，由于金屬單質是由原子直接構成的。所以不存在“鋁分子、銅分子、金分子”只有“鋁原子、銅原子和金原子”。

　　答案：有兩處錯誤：(1)“鋁變成銅、金”違反了質量守恒定律，因為根據(jù)質量守定律，化學反應前后的元素的種類是不變的。(2)“鋁分子、銅分子、金分子”的說法是因為不懂得金屬單質是由原子直接構成的，根本不存在所謂的金屬分子。

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