8.酸堿度的表示方法——pH

說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。

(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動(dòng)性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4   ;  KMnO4為紫黑色 。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷  ▲硫：淡黃色   ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色   NO2 ：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2   紅褐色↓：Fe(OH)3  白色↓：Mg(OH)2。

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2  、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國(guó)。

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

七、解題技巧和說(shuō)明

（一） 推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見(jiàn)四

3. 常見(jiàn)一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽;

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿。

4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2 + H2O == H2CO3   SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4   N2O5 + H2O == 2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O + H2O == 2KOH   Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2   CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O   Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

(二) 解實(shí)驗(yàn)題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

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